課堂上對(duì)鋁探求試驗(yàn)

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更新時(shí)間：【 2016-06-24 】

一、教育方針
常識(shí)與技術(shù)：了解鋁的物理性質(zhì)和使用，理解鋁的化學(xué)性質(zhì)
進(jìn)程與辦法：閱歷對(duì)鋁的化學(xué)性質(zhì)的試驗(yàn)探求活動(dòng)，培育學(xué)生動(dòng)手操作才能和調(diào)查、對(duì)比剖析才能

情感情緒與價(jià)值觀：經(jīng)過(guò)小組共同完成試驗(yàn)，培育學(xué)生自動(dòng)參加溝通、團(tuán)隊(duì)協(xié)作精神。并能使用化學(xué)常識(shí)回答日子中的常識(shí)性問(wèn)題，進(jìn)步學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的愛(ài)好。

二、教法與學(xué)法剖析

教法：從平時(shí)日子中的鋁展開(kāi)，然后經(jīng)過(guò)創(chuàng)設(shè)情境，提出問(wèn)題，試驗(yàn)探求等，使學(xué)生知道鋁的性質(zhì)，并會(huì)運(yùn)用所學(xué)的常識(shí)解說(shuō)出產(chǎn)日子中的一些化學(xué)景象接近了化學(xué)與日子的間隔。

三：教育進(jìn)程設(shè)計(jì)：
1、激發(fā)愛(ài)好引進(jìn)課題→學(xué)習(xí)鋁的物理性質(zhì)及使用
2、剖析構(gòu)造估測(cè)性質(zhì)→估測(cè)鋁對(duì)比生動(dòng)，具有較強(qiáng)的還原性
3.創(chuàng)設(shè)情境提出問(wèn)題→學(xué)習(xí)鋁和氧氣反響
提出問(wèn)題：鋁比鐵生動(dòng)。可是鋁為何不像鐵那么簡(jiǎn)單被空氣腐蝕？

引導(dǎo)同學(xué)們回顧初中學(xué)習(xí)過(guò)的金屬活動(dòng)次序，思考問(wèn)題。

探求試驗(yàn)：（P67調(diào)查與思考）

取一塊鋁片，調(diào)查其表面的色彩。將鋁片有些浸入4 mol/l氫氧化鈉溶液中，靜置一段時(shí)間后取出，調(diào)查色彩改變。
4、提出問(wèn)題試驗(yàn)探求→學(xué)習(xí)鋁和酸、強(qiáng)堿反響及鈍化
提出問(wèn)題：（1）、前面學(xué)習(xí)過(guò)鈉鎂能與稀鹽酸、稀硫酸反響，鋁是不是也能夠呢？
(2)、鋁桶能否盛放濃硝酸、濃硫酸？為何？
(3)、鋁制品能否用來(lái)盛裝堿性溶液？怎么經(jīng)過(guò)試驗(yàn)驗(yàn)證？
學(xué)生分組試驗(yàn)：(1)、Al片打磨后浸入6 mol/L的鹽酸中，調(diào)查景象。
(2)、Al片打磨后分別浸入濃硝酸、濃硫酸中，調(diào)查景象。
(3)、Al片打磨后浸入6 mol/L的NaOH溶液中，調(diào)查景象。
5、演示試驗(yàn) 學(xué)以致用→學(xué)習(xí)鋁和氧化物的反響（鋁熱反響）
高溫：2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3
最終安排引導(dǎo)學(xué)生概括鋁的性質(zhì)及其使用，并做穩(wěn)固操練及安置工作
6.主板書(shū)設(shè)計(jì)
3-1鋁及鋁合金
一、鋁的物性及使用
二、鋁的化學(xué)性質(zhì)：
1、與非金屬單質(zhì)反響： 4Al+3O2=2Al2O3
2、與酸反響： 2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
3、鈍化：常溫下，鋁與濃硫酸，濃硝酸發(fā)作“鈍化”景象。
4、與強(qiáng)堿反響： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑
2Al+2H2O+2OH－ = 2AlO2－ +3H2↑
5、與氧化物反響：鋁熱反響
高溫：2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3
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